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                銅綠的化學式Cu2(OH)2CO3受熱分解生成的三種氧化物

                點擊(1442)  發布時間:2016-12-28 11:19:47
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                1)、銅綠的化學式是Cu2(OH)2CO3,它受熱會分解生成三種氧化物.銅綠分解的化學方程式為________。

                2)、據銅綠的組成判斷,銅;生銹;可能是銅與氧氣及________作用的結果。

                3)、借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究實驗,小梁設計了;銅片銹蝕條件的探究;實驗,實驗如圖所示█(所用銅片潔凈、光亮,試管內“銅片”的為銅片):


                銅綠分解實驗


                       實驗較長時間後,發現________試管中銅片最先生銹(填試管字母編號)。小區認為小梁設計的實驗還不夠完善,要得出正確的結論,還要補充一個實驗。你認為要補充的一個實驗是(用圖表示)________。

                解:

                1)、銅綠受熱會分解生成三種氧化物,由黑色粉末可知是氧化銅,其余兩種由質量守恒定律知剩余兩種應是水和二氧化碳,銅綠分解的化學方程式為:Cu2(OH)2CO3加熱等號2CuO+H2O+CO2↑. 

                       故答案為:Cu2(OH)2CO3加熱等號2CuO+H2O+CO2↑.

                2)、據銅綠的組成和查閱的資料判斷,銅綠可能是銅與氧氣及水、二氧化碳共同作用而形成的.

                       故答案為:水和二氧化碳.
                 

                3)、實驗較長時間後,發現D試管中銅片最先生銹,因為D試管中的銅與氧氣、水和二氧化碳充分接觸,容易生銹;上圖知實驗缺少了把銅片置於裝有幹燥空氣(或氧氣和二氧化碳)的試管中,所以要補充的一個實驗是:把銅片置於裝有幹燥空氣的試管中,放置對比觀察.
                       故答案為:D;把銅片置於裝有幹燥空氣的試管中,放置對比觀察.


                分析:

                1)、根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式;

                2)、根據銅綠的組成判斷銅生銹的條件;

                3)、比較銅制品生銹的難易要註意所處的環境條件.
                 

                點評:

                      掌握質量守恒定律,學會對比實驗的設計和應用,記住:對比實驗一般采用;單一變量原則;,也就是說其他條件不變,只改變一個條件,這樣產生的不同結果就是這個因素引起的.


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